ملخص كيمياء فصل الخامس

[منطقة الشارقة التعليمية المادة: الكيمياء
مدرسة الشعلة الخاصة الصف: العاشر
.................................................. .................................................. .....
القسم (5-1) تاريخ الجدول الدوري
العالم الإيطالى كانيزارو :
أول من قدم طريقة لحساب الكتلة النسبية للعناصر
.مندليف والجدول الدوري: عند ترتيب العناصر بشكل تصاعدي حسب قيم الكتل الذرية ظهرت توافقات فى خواصهاالكيميائية والفيزيائية على نحو دورى منتظم
.الدوررية (التكرارية) أنماط متكررة لخواص العناصر
مميزات جدول مندليف
- ترك فراغات فى الجدول لعناصر وتم أكتشافها فيمابعد(سكانديوم- جاليوم –جرمانيوم )
.عيوب جدول مندليف
وضع اليود I (كتلته الذرية 127)بعد التيلوريوم Te (كتلته الذرية128)
.موزلى والقانون الدورى
-رتب موزلى العناصر على أساس عدد البروتونات (العدد الذرى)
-القانون الدورى (الخواص الفيزيائية والكيميائية للعناصر ترتبط دوريا بأعدادها الذرية)
الجدول الدورى الحديث
-رتبت فيه العناصر على حسب أعدادها الذرية بحيث تقع العناصر التشابهه فى نفس العمود
-مبدأ أوفباو
.تم بعد ذلك أكتشاف عناصر جديدة وتم إضافة ثلاث مجموعات جديدة للجدول
1-الغازات النبيلة
-اكتشف العالمان جون ويليام ، وليام رامزى عنصر الأرجون Ar
ثم اكتشفت عناصر الهليوم و الكريبتون Kr والزينون Xe
-وأكتشف العالم فريدريك غاز الرادونRn
تم وضع هذه العناصر فى المجموعة 18 بين المجموعتين 17 و1
2- اللأنثيندات: تتكون من 14 عنصر وتقع فى الدورة السادسة بعد عنصر اللانثانيومLa تبدأبعدد ذرى 58 (السيريوم Ce)وتنتهى ب71 (اللوتيتيوم Lu)
3- الأكتينيدات: تتكون من 14 عنصر وتقع فى الدورة السابعة بعد عنصر الأكتنيومAc
تبدأبعدد ذرى 90 (الثريوم Th)وتنتهى ب103 (اللورانسيوم Lr)

.الدورية فى الجدول الدوري
الفروقات بين عناصر المجموعة الواحدة في الجدول وخاصة من المجموعة(13-18) تكون 8.8.18.18.32